Reações Redox

 

Combustão, Corrosão, Respiração entre outras reação são chamadas de reações Redox, mas oque caracteriza essas reações como Redox?

 

Redox são reações lentas e muito importantes, são responsáveis pela globalização em que vivemos com a utilização de carros usando combustíveis e melhor ainda, são responsáveis por diversas reações na água prevalecendo a vida, e também a purificação da água. Redox também pode ser chamado de reações de Oxidação e Redução, caracterizados pela troca de elétrons, comparados com outros tipos de reações, cujo não possuem essa troca de elétrons.

 

As reações Redox como já dito, pode ser separados em, Oxidação e  redução:

- Oxidação: aquele que perde elétrons é chamado de agente redutor pois sofre Oxidação.

- Redução: aquele que ganha elétrons é chamado de agente oxidante pois sofre redução

 

 

Para descobrir quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor é muito simples, cada elemento possui um número de Oxidação denominado de NOX e para descobrir o NOX de um elemento basta seguir as seguintes regras:

 

1. O NOX de um elemento não combinado é sempre 0 (zero), elementos como estão na tabela periódica sem nenhum "parceiro" O, C, N, H e etc...

2. Hidrogênio NOX = +1 ou -1 quando combinado com metais

3. Grupo 1 e 2 da tabela periódica = +1 e +2 respectivamente

4. Halogênio = -1 exceto quando ligado com oxigênio

5. Flúor = -1

6. Óxigenio = -2, exceto quanto composto de flúor ( vale a regra anterior)

 

Utilizando essas regras em uma reação Redox conseguimos identificar quem é o agente oxidante e o agente redutor.

 

Ex. Reação de fogos de artifício branco

 

2Mg + O2 > 2MgO

 

NOX

Mg > 0 ( pois está sozinho)
O > zero ( está sozinho e vale mais do que a regra do oxigênio -2)

Mg após a reação > x ( n tem regra)
O > -2 ( está ligado junto Mg)

 

Aplicamos as regras agora como descobrir o NOX daquele que não possui regra?

 

Podemos concordar que os elétrons devem estar em equilíbrio para que a reação seja estável, portanto

no produto notamos que o oxigênio junto com o Mg possui um NOX de -2, para que essa molécula seja válida a soma dos dois inox devem dar 0, ou seja:

 

X (NOX do Mg) + (-2) (oxigênio) = 0
X-2=0
X=2

NOX do MG = 2

 

Descobrindo o agente oxidante e redutor

 

Levando em consideração a regra de perda é ganha de elétrons podemos concluir que Mg é o a gente redutor (sofre Oxidação) e o oxigênio é o a gente oxidante (sofre redução) mas por que?

Se notarmos o NOX anterior do Mg, antes da reação ele era de 0 (neutro) e foi para 2, ou seja, ele possuía cargas positivas e negativas em equilíbrio então perdeu 2 elétrons ficando com +2 ( carga positiva )

E no caso do oxigênio, ele foi de 0 (neutro) para -2, ou seja, de cargas em equilíbrio ele recebeu 2 cargas negativas ( elétrons ) ficando negativamente carregado.